Question

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA

B. 标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA

C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol

D. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、13.44L (标准状况) C12的物质的量为=0.6mol，反应KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有0.6mol Cl2生成时，转移1mol电子，转移电子数为NA，选项A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子少于1mol，转移的电子数小于NA，选项B错误；C、足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2，根据反应式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因稀盐酸不反应，故盐酸的物质的量大于4 mol，反应后溶液中氯离子的物质的量大于2 mol，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgC1的物质的量大于2 mol，选项C错误；D、铁不足时，全部生成Fe3+ ，5.6g铁与稀硝酸反应失去的电子数为0.3NA，如果铁过量，将有部分生成Fe2+，失去的电子数大于0.2NA，小于0.3NA，选项D正确。答案选D。