题目内容
【题目】(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。
(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。
(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。
(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。
(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。
(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。
(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。
(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。
(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。
(10)
模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。
【答案】× × × × × √ √ √ √ √
【解析】
(1)基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，1s22s22p63p2属于激发态的镁原子的电子排布式，由基态变为激发态需要吸收能量，(1)错误；
(2)基态原子价电子排布式为5s25p1的元素是In元素，位于周期表的第五周期ⅢA，属于p区元素，(2)错误；
(3)BF3是AB3型共价化合物，B原子形成3个价层电子对，采用的是sp2杂化方式，(3)错误；
(4)基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，采取这种方式，可以使3d轨道和4s轨道呈现半充满的状态，原子处于更稳定的状态，(4)错误；
(5)金属铜属于面心立方最密堆积，金属镁属于六方最密堆积，(5)错误；
(6)如果去除NaCl的晶胞中的Cl-，那么Na+在晶胞中的排列类似于面心立方的堆积形式你，因此每个Na+周围最近的Na+有12个，(6)正确；
(7)金刚石是由C原子通过共价键形成的原子晶体，每个碳原子均与4个碳原子形成共价键，在金刚石的结构中，最小环是六元环，由6个碳原子构成，(7)正确；
(8)s电子的电子云轮廓图都是球形的，能层数越大，对应的半径就越大，(8)正确；
(9)干冰的晶胞中CO2的堆积方式类似于面心立方最密堆积，其出现在晶胞的顶点和各个面心上，因此一个CO2周围最近有12个CO2，(9)正确；
(10)电子云即概率密度的形象化描述，小黑点的疏密程度即表示电子在核外空间各处的概率密度，(10)正确；
