Question

【题目】根据要求填空：

（1）A+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为___；

（2）碳原子核外有___种能量不同的电子，分布在___个轨道中；

（3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征___(吸收或发射)光谱；

（4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为___；

（5）下列变化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H-的第一电离能为___；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺序___(元素符号表示)，能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】 3 4 发射 SiO2＞硫＞水 73kJ/mol Mg＞Si＞S＞O SiO32-+2H+＝H2SiO3↓

【解析】

根据离子核外电子排布规律画出结构示意图，判断轨道种类；根据光谱的形成原理分析解答；根据晶体的类型比较沸点大小；根据第一电离能的含义及题干信息计算第一电离能；根据核外电子排布规律推断元素种类，并根据元素周期律分析解答。

（1）设元素A的核电荷数是a，B元素原子的核电荷数为b，因为阴离子与阳离子电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以，，则为，其结构示意图为：，故答案为：；

（2）碳的电子排布式为，所以有3种能量不同的电子，p轨道上有2个电子，有2个纺锤形轨道，则核外共有轨道数4，故答案为：3；4；

（3）当碳原子从激发态跃迁到基态时，要发射能量，故答案为：发射；

（4）水常温下为液体，硫常温下为淡黄色粉末，为分子晶体，为原子晶体，水、、硫三种物质沸点由大到小的顺序为硫水，故答案为：硫水；

（5）第一电离能为失去1个电子所吸收的能量，由吸收的能量为，可知氢负离子的第一电离能为，故答案为：；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径，最高价氧化物对应水合物的酸性越强、氢化物稳定性越强，对应非金属元素的非金属性越强，在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，发生的离子反应为，体现硫酸酸性强于硅酸，可以证明S的非金属性大于Si，故答案为：；。