Question

【题目】298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图象可知，同浓度的NaX 和NaY溶液的pH，NaX更大，说明X-在水溶液中的水解能力强于Y-，则酸性:HY＞HX，故A正确；

B. 由图象可知，同浓度的NaX 和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/ K(HY)＝ 1/100，故B正确；

C.根据物料守恒可知，＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )，故C正确；

D. 相同浓度时， X-和Y-的水解程度不同，Y-离子水解程度大，溶液碱性强，其水溶液中离子总数少，故D错误；

故选D。