题目内容
【题目】第二代半导体材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
【答案】 
7 直线形 sp3 、sp2 CCl4（或SiF4等） N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大。 Mg、Si、S 氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低。 4 【答题空10】
×1030
【解析】(1) 镓与铝属于同一主族元素，位于第4周期，基态镓原子的价电子轨道表示式为
，故答案为：；
(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外有7个电子，运动状态各不相同，已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形， NH4NO3中有2种N，其中铵根离子中N采用sp3杂化，硝酸根中的N采用sp2杂化，与PO43-互为等电子体的分子有CCl4、SiF4等，故答案为：7；直线形；sp3、 sp2；CCl4(或SiF4等)；
(3)N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大。使得NH3分子的键角大于PH3分子的键角，故答案为N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大：；
(4)同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但轨道全空或半充满状态时反常，在第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有Mg、Si、S，故答案为：Mg、Si、S；
(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低，故答案为：氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低；
(6)根据结构示意图，每个P原子周围有4个铝原子形成正四面体结构，每个铝原子周围有4个P原子形成正四面体结构，A1原子的配位数为4，在晶胞中铝原子的个数为8×
+6×
=4，P原子的个数为4，化学式为AlP，两个铝原子之间的最近距离为d pm=d ×10-10cm，则晶胞的边长为
d ×10-10cm，则磷化铝晶体的密度ρ=
=
×1030 g/cm3，故答案为：4； 
×1030。
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【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
A. A B. B C. C D. D
