题目内容
【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A. c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】A．a点为碳酸钠溶液，b点加入12.5mL盐酸时有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3；d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e点加入50mL盐酸，反应后溶质为NaCl，故c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-，A错误；B．b点时，有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)，B错误；C．d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C错误；D．在e点时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D正确；答案选D。
【题目】镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。
(1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。
(2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。
(3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。
开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.
② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。
③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。
