Question

4．食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是bd．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
（2）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00mL；
②E点pH=8呈碱性，该溶液中的溶质是醋酸钠．

Answer 1

分析 本题是结合酸碱中和原理和滴定实验操作探究食醋的总酸量，对滴定的原理和操作进行了分析，因醋酸是弱酸，离子反应式中不改写，完全中和时得到的是醋酸钠溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂等，另外还探究了用强碱氢氧化钠溶液滴定强酸和弱酸的比照实验，并对过程进行了分析，涉及了弱酸根离子的水解知识，据此可解答；
（1）a．醋酸为弱电解质，离子方程式中应写为化学式；
b．实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度；
c．不能用甲基橙为酸碱指示剂；
d．食醋的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，总酸量为0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL；
（2）醋酸为弱电解质，滴定终点时，醋酸钠溶液水解，使溶液呈碱性；

解答 解：（1）a．醋酸为弱电解质，离子方程式应为CH₃COOH+OH^-=H₂O，故a错误；
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，目的为减小实验误差，故b正确；
c．醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性，不能用甲基橙为酸碱指示剂，否则误差较大，故c错误；
d．食醋的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，总酸量为0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，故d正确．
故答案为：bd；
（2）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，滴定终点时n（CH₃COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，故答案为：图2；20.00；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，因水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液pH=8，呈碱性，故答案为：碱；醋酸钠；

点评 本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，但信息量较大，答题时注意审题．