在氢气还原氧化铜的实验中( )A．氧化铜发生还原反应B．氢气发生还原反应C．铜发生还原反应D．水发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．在氢气还原氧化铜的实验中（　　）

	A．	氧化铜发生还原反应		B．	氢气发生还原反应
	C．	铜发生还原反应		D．	水发生还原反应

分析氢气还原氧化铜生成Cu和水，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：Cu元素的化合价降低，CuO发生还原反应，故A正确；
B．H元素的化合价升高，氢气发生氧化反应，故B错误；
C．Cu元素得到电子被还原，发生还原反应，而Cu为生成物，故C错误；
D．水为生成物，为氧化产物，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（　　）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺
	C．	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质，将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
	D．	常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应

9．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
（1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
①写出SO₂与NaOH反应的离子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
②碘与SO₂反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入淀粉指示剂．
（2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO₂会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质AC
A．酸性氧化物 B．还原性 C．易溶于水 D．漂白性 E．氧化性
②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂═2SO₄^2-+2H⁺；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸．
（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO₂的转化率为50%．

如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na⁺通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na₂S₄+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池充电时，电极B连接直流电源的正极
	B．	电池放电过程中Na⁺从左到右通过离子交换膜
	C．	闭合开关K后，b电极附近pH变小
	D．	当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa⁺通过离子交换膜

6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑）

13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）

	A．	NH₃、N₂、NO、NO₂		B．	NO、NO₂、N₂O、N₂O₃
	C．	N₂、N₂O、NO₂、N₂O₅		D．	NH₃、NO₂、N₂O₄、HNO₃

10．S．T．P下，H₂与CO₂的混合气体的密度比为0.893g/L，求H₂CO₂的体积比．

6．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

如图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b．（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；
接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．