题目内容

【题目】700℃时,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v(H2O)0.025 mol/(L·min),下列判断不正确的是()

起始浓度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡时,乙中CO2的转化率大于50%

B. 当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2

C. 温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)与乙不同

【答案】D

【解析】

试题A、根据水的反应速率,生成水蒸气的物质的量浓度为0.025×2mol·L1=0.05mol·L1,则消耗CO2的物质的量浓度为0.05mol·L1,推出CO2的转化率为0.05/0.1×100%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,即大于50%,故说法正确;B、反应前后气体系数之和相等,因此甲和丙互为等效平衡,即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)2倍,故说法正确;C700℃时,H2g)+CO2gH2Og)+COg

起始: 0.1 0.1 0 0

变化: 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡: 0.05 0.05 0.05 0.05

根据化学平衡常数的定义,K=0.05×0.05/(0.05×0.05)=1,温度升高至800℃,此时平衡常数是25/16>1,说明升高温度平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应,故说法正确;D、若起始时,通入0.1mol·L1H20.2mol·L1CO2,转化率相等,因此达到平衡时c(CO)相等,故说法错误。

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