题目内容
【题目】某科研团队报道了以LiAlCl4离子液体作为电解质的铝离子二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，b极质量减小
B.放电时，阴离子向a极移动
C.充电时，正极反应为4Al2C1
+3e-=Al+7AlCl4
D.放电时，阴极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】C
【解析】
放电时，Al是负极，电极反应式为
，b极做正极，电极反应式为
；充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为
，同理阴极发生还原反应，电极反应式为
。
A.充电时，b极做阳极，失电子，发生氧化反应，质量减小，A正确；
B.放电时，阴离子向负极移动，而a极是负极，故阴离子向a极移动，B正确；
C.充电时，原电池的正极接为电解池的阳极，发生氧化反应，电子反应式为，C错误；
D.放电时，阴极发生还原反应，即对应原电池的正极，电极反应式为，D正确；
答案选C。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案【题目】下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空
(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式________。
(2)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10－10 |
CH3COOH | K=1.8×10－5 |
①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，=）。
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
=____________。
(4)在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。
【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；
(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂
