Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-数目为2NA

B.将2.24 LCl2(标况)通入到足量的NaOH溶液中，转移的电子数目为0.1NA

C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+数目小于0.1NA

D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到1 molH2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 78 g过氧化钠的物质的量为1 mol，过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠和氧气，溶液中不存在过氧根离子，A错误；

B. 2.24 LCl2(标况)的物质的量n(Cl2)==0.1 mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，氯元素歧化为-1和+1，故0.1 mol氯气转移0.1NA个电子，B正确；

C. 0.1 mol/LNH4Cl溶液体积不知，不能计算溶质微粒的物质的量及微粒数，C错误；

D．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到1 molH2(标况)，转移电子的物质的量为2 mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，可知消耗4 mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA，D错误；

故合理选项是B。