Question

（1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于

 

．SO₂能使品红溶液褪色，这是由于

 

．
（2）正常雨水的pH约为

 

，当雨水中溶有

 

等气体时，雨水的pH

 

，成为酸性降水，称为

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,二氧化硫的污染及治理

专题：元素及其化合物

分析：（1）HClO、SO₂具有漂白性；
（2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解N、S的氧化物使雨水的pH减小，以此来解答．

解答： 解：（1）潮湿的氯气有漂白作用，是因Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性；SO₂能使品红溶液褪色，是因SO₂和品红化合生成了无色的物质，故答案为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性；SO₂和品红化合生成了无色的物质；
（2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解硫的氧化物和氮的氧化物使雨水的pH减小，故答案为：5.6；硫的氧化物和氮的氧化物；小于5.6；酸雨．

点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握漂白原理和酸雨的形成为解答的关键，侧重知识迁移应用的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．