Question

1.8g水蒸气通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增重

 

；2.2g CO₂气体通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增重

 

；5g CH₂O在过量的氧气中燃烧，燃烧产物通过足量的Na₂O₂，固体质量增重

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：过氧化钠与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据差量法计算固体质量增重；
过氧化钠与二氧化碳发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根据差量法计算固体质量增重；
由方程式可知，水与过氧化钠反应固体增重相当于氢气的质量，二氧化碳与过氧化钠反应固体增重相当于CO的质量，CH₂O可以可知CO、H₂混合，故燃烧后通过过氧化钠，固体增重为CH₂O的质量．

解答： 解：设过氧化钠与水发生反应后固体增重为m，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  固体增重
       36                4
       1.8g              m
故m=

1.8g×4

36

=0.2g
设过氧化钠与二氧化碳发生反应后固体增重为n，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  固体质量增重
       88                56
       2.2g              n
n=

2.2g×56

88

=1.4g；
由方程式可知，水与过氧化钠反应固体增重相当于氢气的质量，二氧化碳与过氧化钠反应固体增重相当于CO的质量，CH₂O可以可知CO、H₂混合，故燃烧后通过过氧化钠，固体增重为CH₂O的质量，即固体质量增重5g，
故答案为：0.2g；1.4g；5g．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，根据质量守恒理解差量法．