Question

在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为

 

．其离子方程式是

 

．在上述蓝色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）

 

．以上实验条件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na₂SO₃发生氧化还原反应，以此解答．

解答： 解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，氧化性：ClO^-＞I₂，在上述蓝色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-，可说明氧化性I₂＞SO₄^2-，则氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，
故答案为：I^-能被HClO氧化成I₂，I₂遇淀粉变蓝；2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-；ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性、还原性的比较角度，难度不大．