Question

19．下表中是一些化学键键能的数据

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂          B．Cl₂        C．Br₂        D．I₂
（2）X₂+H₂=2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是F₂．

Answer 1

分析 （1）物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定；
（2）X₂+H₂═2HX，依据键能数据分析氯气和氢气反应生成氯化氢反应，溴单质和氢气反应生成溴化氢的反应，碘单质和氢气反应生成碘化氢反应都是放热反应；
（3）相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，依据键能计算分析判断．

解答 解：（1）根据表格中的数据可知，物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H最稳定；
故选A；
（2）X₂+H₂═2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，
H₂+Cl₂=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，
H₂+Br₂=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol
I₂+H₂=2HI△H=151kJ/mol+436kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol；
所以X₂+H₂═2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应；
故答案为：放热；
（3）通过上述计算可知，相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，非金属性越强放出热量最多的是F₂，故答案为：F₂．

点评 本题考查了反应能量变化分析判断，主要是根据键能计算反应焓变的应用，掌握基础是关键，题目较简单．