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题目内容

11.下列说法正确的是(  )
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D.乙酸不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

分析 A.结构简式没有体现官能团;
B.苯在催化条件下可发生取代,乙醇、乙酸可发生取代反应生成乙酸乙酯;
C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上;
D.乙酸含有羧基,具有酸性,且酸性比碳酸强.

解答 解:A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故A错误;
B.苯在催化条件下可发生取代生成溴苯、硝基苯等,乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,可发生取代反应生成乙酸乙酯,故B正确;
C.油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,故C错误;
D.乙酸含有羧基,具有酸性,且酸性比碳酸强,可与碳酸氢钠反应,故D错误.
故选B.

点评 本题综合考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重学生双基的考查,注意基础知识的积累,把握有机物的结构和官能团的性质,难度不大.

练习册系列答案
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2.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO)2可溶于水.利用如图所示装置进行实验.

(1)装置①的作用是吸收多余的ClO2气体,防止污染环境装置③的作用是防止倒吸.
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象及结论是:取少量晶体溶于蒸馏水,滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4..
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.  设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成100mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
(5)滴定中使用的指示剂是淀粉溶液,达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点.
(6)样品中NaClO2的质量分数为90.5cV4m%(用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2  啊90.5).

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