Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式 ，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 ．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞C
（2）；CH4+2Cl2 C+4HCl
（3）Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O
（4）NaNO3
【解析】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）Na、Al、Si同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞Si，同主族原子核外电子层数越多半径越大，故半径Si＞C，则有原子半径Na＞Al＞C，故答案为：Na＞Al＞C；（2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4 ， CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷电子式为： ，
氯气有强氧化性，与甲烷发生置换反应，故生成碳与氯化氢，反应方程式：CH4+2Cl2 C+4HCl，故答案为： ；CH4+2Cl2 C+4HCl；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）元素③有多种氧化物，甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，乙的相对分子质量最小，乙为O2 ， 在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，N元素被氧化，令盐N元素化合价为a，根据电子转移守恒可知，则1.5×4=2×（a﹣2），解得a=5，故生成的盐为NaNO3 ， 故答案为：NaNO3 ．
根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4 ， CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
氯气与甲烷发生置换反应，氯气具有强氧化性，故反应生成碳与氯化氢；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小，乙为O2 ， 在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，根据电子转移守恒计算N元素在盐中的化合价，据此确定化学式．