题目内容
【题目】4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g),△H<0.4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是( )
A.4s内,v(B)=0.075mol/(Ls)
B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
【答案】A
【解析】解:A.v(C)= =0.15mol/(Ls),反应速率之比等于化学计量数之比,则v(B)=0.075mol/(Ls),故A正确;
B.平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度,不能作为判断达到平衡的依据,故B错误;
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的物质的量浓度减小,故C错误;
D.缩小容器的体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故D错误.
故选A.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)),还要掌握化学平衡状态的判断(状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等)的相关知识才是答题的关键.
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题;(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号)
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
(2)写出由①、②两元称组成,且①的质量分数最高的分子的电子式 ,
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 .
(3)元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应,写出反应的离子方程式
(4)元素③有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小;元素④有多种单质,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合,若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收(没有气体残留).所生成的含氧酸盐的化学式是 .