[题目]用30g乙酸与46g乙醇反应.如果实际产率是理论产率的67%.则可得到的乙酸乙酯的质量是( )A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g

【答案】A
【解析】解：30g乙酸的物质的量为 =0.5mol，46g乙醇的物质的量为 =1mol，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则

CH3COOH+	CH3CH2OH	CH3COOCH2CH3+	H2O
1mol	1mol	1mol
0.5mol×67%		n

因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的质量m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g．
故选：A．

练习册系列答案

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【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．

【题目】实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。

(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：①_________________，②__________。

(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用____________________；在C瓶中的液体应是________，其作用是________________。

(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为___________________。在D及E装置中观察到现象是_________________________。

(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_______。

【题目】常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）
A.V（酸）=102V（碱）
B.V（碱）=102V（酸）
C.V（酸）=2V（碱）
D.V（碱）=2V（酸）

【题目】（能用键能大小解释的是（）
A.稀有气体一般很难发生化学反应
B.常温常压下，氟气的密度小于氯气
C.相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高

【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

【题目】下列物质分类的正确组合是( )

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Cu2(OH)2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	NH3	CaCl2	MgO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

A. AB. BC. CD. D

【题目】已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）
A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
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C.H2O（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol﹣1

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