题目内容
某温度(T℃)时,测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw= .在此温度下,将
pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合.
(1)若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则Va:Vb= .
(2)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb= .
pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合.
(1)若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则Va:Vb=
(2)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=
考点:pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,根据Kw=c(H+)×c(OH-)计算;
(2)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,
①若所得混合溶液为中性,且a=11,b=3,根据c(OH-)×Va=c(H+)×Vb计算;
②若所得混合溶液的pH=10,碱过量,计算出c(OH-)与酸碱的物质的量的关系,可计算.
(2)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,
①若所得混合溶液为中性,且a=11,b=3,根据c(OH-)×Va=c(H+)×Vb计算;
②若所得混合溶液的pH=10,碱过量,计算出c(OH-)与酸碱的物质的量的关系,可计算.
解答:
解:(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13,
故答案为:1×10-13;
(2)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,
①若所得混合溶液为中性,且a=11,b=3,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=11,溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,b=3,则氢离子浓度为0.001mol/L,则0.01×Va=0.001Vb,则Va:Vb=1:10,
故答案为:1:10;
②若所得混合溶液的pH=10,混合液中碱过量,该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L,a=12,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,b=2,溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,则c(OH-)=
=0.001mol/L,
解得:Va:Vb=1:9,
故答案为:1:9.
故答案为:1×10-13;
(2)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,
①若所得混合溶液为中性,且a=11,b=3,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=11,溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,b=3,则氢离子浓度为0.001mol/L,则0.01×Va=0.001Vb,则Va:Vb=1:10,
故答案为:1:10;
②若所得混合溶液的pH=10,混合液中碱过量,该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L,a=12,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,b=2,溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,则c(OH-)=
0.1Va-0.01Vb |
Va+Vb |
解得:Va:Vb=1:9,
故答案为:1:9.
点评:本题考查酸碱混合的计算,明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键,注意酸碱反应的实质即可解答,题目难度中等.
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