Question

铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、正极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• B、负极反应为：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• C、随着电池的工作，电解质溶液中H₂SO₄的浓度逐渐降低
• D、随着电池的工作，负极区的pH减小

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铅蓄电池在充电时，该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，导致溶液中硫酸浓度增大；
放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低．

解答： 解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；
B．负极上铅失电子发生氧化反应，其反应为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故B错误；
C．随着放电的进行，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低，故C正确；
D．负极上铅失电子发生氧化反应，其反应为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，则负极区的pH不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式，题目难度不大．