题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )。
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 |
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同 |
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
A
解析
练习册系列答案
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常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH=3盐酸 |
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.②与④等体积混合,混合液pH>7
为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2,不适合的组合是
A.②③④ | B.①③④ | C.①③⑤ | D.①③④⑤ |
下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
A.在相同温度下,>> |
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则/·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 |
C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则<< |
D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且>>=0.01 |
某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是
A.M点所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-) |
B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点 |
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。 |
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的盐酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液 | B.KF溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.NaI溶液 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,促进水的电离平衡 |
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |