题目内容
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
B
解析
练习册系列答案
相关题目
常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L-1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH＝3盐酸 |
A．由水电离出的c(H+)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7
某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是
| A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－） |
| B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点 |
| C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
| D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量盐酸 | B．加KOH固体 | C．加水 | D．加热 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
| A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小 |
| C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，KW不变，促进水的电离平衡 |
| D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变 |
下列叙述正确的是（ ）。
| A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）
| A．a、c两点溶液的导电能力相同 |
| B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－） |
| C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc |
| D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
| A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
| A．x＝y | B．x >y | C．x＝10－2y | D．x＝102y |