题目内容
【题目】下列说法，可以表明反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡的标志是
A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成
B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成
D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂
【答案】C
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；
B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误；
C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；
D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。
答案选C。
【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。
（2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。
絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.
（5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。
（6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。
（7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)span>形式被除去的。
【题目】完成如下有关硫的化合物的问题。
（1）硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2，写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式________________________________________________。
（2）SO2作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2的化学性质，将化学方程式填在下表中。
SO2性质梳理 | 化学方程式 | |
物质 类别 | 酸性 氧化物 | SO2+H2O |
SO2+CaO＝CaSO3 | ||
①______ | ||
S元素 价态 | S为 +4价 | ②______ |
SO2 +2H2S＝3S+2H2O | ||
（3）在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
实验步骤：
步骤Ⅰ 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；
步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
步骤Ⅴ 取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。
请回答：
①经测定，步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaOH外，还可能有______（填化学式）。
②步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为__________。
③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_____________________________。
④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________________。
⑤FexSy的化学式为______________。