题目内容
【题目】在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是
A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
【答案】A
【解析】A、消耗CO2,生成CO,反应都是向正反应方向移动,即不能说明反应达到平衡,故A正确;B、根据M=m/n,因为C为固体,因此气体质量应是增加,CO2系数为1,CO2系数为2,向正反应方向进行,气体物质的量增加,因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明反应达到平衡,故B错误;C、C为固体,反应前后气体系数之和不相等,因此当压强不再改变时,说明反应达到平衡,故C错误;D、根据ρ=m/V,气体质量增大,容器是恒容状态,因此当密度不再改变,说明反应达到平衡,故D错误。
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精确计算结果)。
(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。