题目内容
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
【答案】 BD Cl2+2Br-＝Br2+2Cl- 石灰乳(浆)或Ca(OH)2 Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2 坩埚 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O 紫红
【解析】（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案选BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O 。②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫红色。
互动英语系列答案
