题目内容
【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同
C. 1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】C
【解析】
A．分子中含－COOH、－OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，A错误；
B．含－COOH与乙醇发生酯化反应，含－OH与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，B错误；
C．羧基、羟基均与钠反应产生氢气，因此1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2，C正确；
D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与－OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，D错误。
答案选C。
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
