Question

【题目】下列有关叙述正确的是

A.某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol

B.25℃ 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小

C.25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2

D.25℃时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb =

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mo lL-1,含 OH一为10-6mol，故A错误；

B．25℃ 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中增大，故B错误；

C．pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol·L－1，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol·L－1，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故C错误；

D．在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根据物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的电离常数Kb= ，故D正确；

故选D。