Question

【题目】将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是

A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1

B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1

C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL

D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体

Answer 1

【答案】C

【解析】A、设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.76g①；n(OH－)＝＝0.08mol，故2x＋2y＝0.08 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.02 mol，选项A正确；B、铜镁的物质的量都为0.02mol，与硝酸反应失电子数目为0.08mol，HNO3得电子还原为NO和NO2，设其物质的量分别为a、b，则有22400mL/mol（a+b）=896mL，3a+b=0.08mol，解得a＝0.02 mol，b＝0.02 mol，故体积之比为1:1，选项B正确；C、得到3.12g沉淀时，除与Mg2+、Cu2+反应消耗0.08molNaOH，原溶液中可能还有剩余的HNO3也消耗NaOH，故加入NaOH溶液体积可能大于80mL，选项C错误；D、1.76g该合金中的0.02molMg可与盐酸反应，生成0.02molH2，即准状况下448mL气体，选项D正确。答案选C。