Question

已知：在室温时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　           　　　　 。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）
=　　　   　mol/L。

Answer 1

（1）减小（2）CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH+OH^-；增大（3）小于；大于（4）c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（5）小于（6）BC（7）Cd²⁺、Zn²⁺；［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1 ［M²⁺］［OH^-］²=5×10^-12（mol·L^-1）³5×10^-12小于K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-115×10^-12大于K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-175×10^-12大于K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14（8）1×10^-12

解析试题分析：（1）因醋酸钠固体电离产生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，C（H⁺）减小，C（CH₃COOH）增大，所以C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值减小，故答案为：减小；（2）醋酸钠水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，该反应是吸热反应，温度升高，溶液中氢氧根离子浓度增大，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；增大；（3）由于醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，故答案为：小于；大于；（4）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度，氢离子主要是醋酸电离的，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故答案为：小于；（6）A、若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10^-7mol?L^-1c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A说法正确；B、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若V₁=V₂，反应后溶液pH一定小于7，故B说法错误；C、若反应后溶液呈酸性，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，则V₁≤V₂，故C说法错误；D、若反应后溶液呈碱性，由于V₁=V₂溶液显示酸性，所以V₁一定小于V₂，故D说法正确；（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH^-]=2.2×10^-5mol?L^-1，根据[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol?L^-1）³，由于5×10^-12小于K_SP[M（OH）₂]=1.8×10^-11，没有氢氧化镁沉淀生成，由于5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，有氢氧化锌淀生成，由于5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14，有Cd（OH）₂沉淀生成，故答案为：Cd²⁺、Zn²⁺；（8）稀释后溶液中的氢离子浓度是：c（H⁺）=0.5mol?L^?1×0.01L/0.5L=0.01mol/L，由于盐酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12，故答案为：1×10^-12．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。