题目内容
6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 固体中肯定有铜 | B． | 固体中可能有铁 | ||
| C． | 溶液中肯定不存在Fe3+ | D． | 溶液中肯定不存在Cu2+ |
分析 根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．
解答 解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故A正确；
B、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，可能含有Fe，故B正确；
C、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，溶液中一定不含Fe3+，故C正确；
D、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．AgI沉淀中加过量K2S溶液，黄色色沉淀转化为黑色色沉淀，有关结论不正确的是（ ）
| A． | 加过量K2S溶液充分反应后，Ksp（AgI）减小 | |
| B． | 加过量K2S溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和S2-的浓度之积等于Ksp（Ag2S） | |
| C． | 加过量K2S溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I- 的浓度之积小于Ksp（AgI） | |
| D． | Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI） |
1．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-Cl键键能为463kJ•mol-1，根据热化学方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能是（ ）
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11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L一氧化碳分子数是0.5NA | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为7：8 | |
| C． | 常温常压下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+数为0.02NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
18．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 体积：②＞③＞④＞① | B． | 密度：②＞③＞①＞④ | ||
| C． | 质量：②＞③＞④＞① | D． | H原子个数：①＞③＞④＞② |
20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：
干海带$\stackrel{焙烧}{→}$海带灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘单质
下列有关叙述不正确的是（ ）
干海带$\stackrel{焙烧}{→}$海带灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘单质
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 碘元素在海水中没有游离态存在 | |
| B． | 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 | |
| C． | 操作A是萃取 | |
| D． | B是提纯操作，常用蒸馏 |