Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池.在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为:Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池说法错误的是( )A．该电池工作时.正极反应为:2AgCl+2e-═2Cl-+2AgB．镁电极作该电池负极.负极反应为:Mg-2e-═Mg2+C．当有24g Mg被氧化时.有108 g AgCl被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl₂+2Ag．下列关于该电池说法错误的是（　　）

	A．	该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e^-═2Cl^-+2Ag
	B．	镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e^-═Mg²⁺
	C．	当有24g Mg被氧化时，有108 g AgCl被还原
	D．	装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

分析该原电池中，Mg失电子发生氧化反应而作负极，AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，正极反应式为2AgCl+2e^-═2Cl^-+2Ag，根据转移电子守恒进行有关计算．

解答解：该原电池中，Mg失电子发生氧化反应而作负极，AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，正极反应式为2AgCl+2e^-═2Cl^-+2Ag，
A．正极上AgCl得电子发生还原反应，电极反应式为2AgCl+2e^-═2Cl^-+2Ag，故A正确；
B．该反应中Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，故B正确；
C．根据方程式知，如果有24gMg被氧化，则有216gAgCl被还原，故C错误；
D．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，所以装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极及正负极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答：
（1）属于烃类的是①②⑤（填序号，下同），与①互为同系物的是⑤，与③互为同分异构体的是④．
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为2-甲基-2-丁烯．
（3）写出①加聚反应的方程式：

．

7．C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
（2）光气分子（图）中含有3个σ键，1个π键，该分子

的空间结构为平面三角形．
（3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）
a．N b．Fe³⁺ c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu₃N．

4．乳酸的结构简式是CH₃-CH（OH）-COOH，下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）

	A．	乳酸中不含羟基
	B．	乳酸不能发生消去反应
	C．	乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：1
	D．	乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：1

11．根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ•mol^-1
△H=（2a+$\frac{b}{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol．

1．在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．（已知：还原性：Fe²⁺＞Br^-）
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系为x≥$\frac{3}{2}$n．

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molSiO₂含有2N_A个Si-O键
	B．	1molNa₂O₂固体中含离子总数为3N_A．
	C．	标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A．
	D．	1L0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺个数为0.5N_A．

5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度10⁶倍．
（3）将0.1mol•L^-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．

（1）已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为CH₄+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CO+3H₂．
（2）将2.0molM和2.0mol H₂O （ g ）通入1L的密闭容器中，发生反应（I），测得在一定的压强下反应（I）达到平衡M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂O （ g ）表示该反应的平均反应速率为0.2．
②反应（I）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反应（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）关于反应（I）判断正确的是AB
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
（4）该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol X、1molY，则起始时该反应速率 V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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