题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变
B.反应2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0
C.常温下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中
增大
D.常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca2＋）减小
【答案】C
【解析】
A. 将纯水加热后，水的电离程度增大，c(H+)增大，根据定义：pH=lg(c(H+)， pH变小，A选项错误；
B. ΔS＜0，不利于反应自发发生，反应2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是该反应放热，B选项错误；
C. 向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl，使c(H+)增大，抑制NH4+的水解，使c(NH3 H2O)减小。根据水解常数
，Kh不变，c(NH3 H2O)减小，所以溶液中
增大，C选项正确；
D. 温度不变，固体的溶解度也不变，所以，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中CaCO3仍然饱和，浓度不变，D选项错误；
答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH=＋551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=－297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：__。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2__p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是__。
（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2＋4I-＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O
ii.I2＋2H2O＋__=__＋__＋2I-
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4mol·L-1KI | amol·L-1KI 0.2mol·L－1H2SO4 | 0.2mol·L-1H2SO4 | 0.2mol·L-1KI 0.0002molI2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=__。
②比较A、B、C，可得出的结论是__。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合i、ii反应速率解释原因：___。
