题目内容
【题目】一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小
B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,则c(Br-)增大
D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
【答案】B
【解析】
A. 溶液的温度不变,所以Ksp不变,故A错误;
B.a点c(Ag+)×c(Br)<Ksp,则溶液为不饱和溶液,故B正确;
C. 向c点的溶液中加入0.1molL1AgNO3,c(Ag+)增大,溶解平衡逆向移动,则c(Br)减小,故C错误;
D. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,温度不变,溶度积不变,c(Br)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,还应该在溶解平衡曲线上,故D错误;
故选:B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1:KI在该反应中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是________________。
(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应
(3)实验中发现,H2O2与KI溶液混合后,产生大量气泡,溶液颜色变黄。再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。
资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________,说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是:i. H2O2浓度降低;ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
(4)资料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式,进行实验:向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,达平衡后,相关微粒浓度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
浓度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②该平衡体系中除了含有I-,I2,I3-外,一定还含有其他含碘微粒,理由是________________。
【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入物质 | 结论 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |
A. A B. B C. C D. D