题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
【答案】（1）氮、HBrO4（2）H-O-O-H（3）Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+
（4）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（5）
（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2
【解析】试题分析：（1）元素⑥位于第2周期第ⅤA族，因此是氮元素；元素⑨位于第4周期第ⅦA族，是溴元素，其最高价为+7价，因此最高价含氧酸的化学式为HBrO4；（2）①是H元素，⑦是O元素，两种元素的原子按1:1组成常见的化合物H2O2，其结构式为：H-O-O-H；（3）③、④、⑦、⑧的简单离子分别为：Mg2+、Al3+ 、O2－、Cl－，由于核外电子层数越多，半径越大，因此Cl－半径最大；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+；（4）②是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，④是Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：
Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O；（5）③是Mg元素，⑨是Br元素，两者能够组成化合物MgBr2，用电子式表示其形成过程为：
（6）海带中含有碘元素，海带灰中含有碘离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。
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