[题目]二氧化锰是常用的催化剂.氧化剂和活性电极材料.海底蕴藏着丰富的锰结核矿.其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究.用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2.其制备过程如下图所示:已知:反应Ⅱ以石墨为电极.电解硫酸锰溶液制二氧化锰,反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰.也可以是氯酸钾氧化硫酸锰.下列推断不正确的是( )A．反应Ⅰ的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )

A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

【答案】B

【解析】

试题分析：A、二氧化锰和双氧水反应生成锰离子，锰元素的化合价降低，则过氧化氢中的氧元素化合价升高，所以判断生成氧气，根据电子守恒和电荷守恒分析，离子方程式正确，故A正确；B、阴极得到电子，化合价降低，故B错误；C、加入氯酸钾，使+2价的锰离子被氧化为二氧化锰，氯酸钾中的氯元素化合价降低生成氯气，根据电荷守恒和电子守恒分析，离子方程式正确，故C正确；D、若加入高锰酸钾，氧化锰离子生成二氧化锰，属于归中反应，故D正确。

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名称为；⑨的最高价含氧酸的化学式为。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。

【题目】2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为。

（4）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×1024，Ksp（CuS）＝1.3×1036+；K﹥105化学反应完全]

（5）“沉锌”的离子方程式为。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。

【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（）。

A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

【题目】已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是，该晶体属于晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为，NH3的VSEPR 模型为。

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。

Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

Ⅲ.过滤C中的混合液。

Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。

②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。

③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。

（2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为。元素K名称为在周期表中的位置。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：。]

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称）

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。

（7）元素I的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为。

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1

【题目】硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。

（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。

（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则

① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。

② 该合金中铜与镁的物质的量之比是。

③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。

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