Question

【题目】(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________,

通常用 代替蒸馏水.

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。

（4） 制取乙炔时,为防止产生的泡沫涌入导气管,应 操作

（二）溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。

Answer 1

【答案】（一）（1）CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；饱和食盐水

（3）C d D

（4）应在导气管附近塞入少量棉花

（二）（1）液体不分层（均匀溶液）

（2）吸收乙醇；溴水

【解析】

试题分析：（一）（1）电石与水反应即生成乙炔，化学方程式为CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2。

（2）由于电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管，所以使水缓慢滴下。由于反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替蒸馏水。

（3）H2S、PH3等杂质可以利用CuSO4除去，即选择C装置；除杂时应是长口进，短口出，即从d口进气；碱石灰的干燥能力强于氯化钙的，选择碱石灰，即选择D装置。

（4）制取乙炔时,为防止产生的泡沫涌入导气管,应在导气管附近塞入少量棉花。
（二）（1）溴乙烷难溶于水，溴乙烷中加入NaOH溶液并水浴加热，溴乙烷发生取代反应生成乙醇和NaBr，生成物均溶于水，则观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）要证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要证明有乙烯生成，乙醇易挥发且具有还原性，乙烯和乙醇均能使高猛酸钾溶液褪色，所以先除乙醇，则A试管中的水的作用是吸收乙醇，乙醇和溴水不反应，但乙烯能使溴水褪色，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水。