题目内容
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。
回答下列问题：
（1）基态C原子价电子排布图为_____。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为_____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为_____。
（3）C、F组成的晶体的晶胞如图1所示。已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数，则C、F最近的核间距为_____cm。
（4）A和E组成晶体，其晶胞如图2所示。E粒子周围有_____个E紧密相邻且最近；连接与E等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。
【答案】
为N＞O＞C C＜N＜O 
12 正八面体
【解析】
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，则A为H元素；A和E位于同主族，则E为Na元素；基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，则其电子排布式为1s22s22p2，B为碳元素；基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L，则D的电子排布式为1s22s22p4，D为O元素，故C为N元素。+1价F离子的3d能级达到全充满结构，则F的电子排布式为[Ar]3d104s1，F为Cu元素。
（1）基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，价电子排布图为。
（2）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的2p轨道是较稳定的半充满状态，故C、N、O三种元素第一电离能由大到小排序为N＞O＞C；同一周期元素的电负性从左到右递增，故它们的电负性由小到大排序为C＜N＜O。
（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含有N原子的数目为
，含有Cu原子的数目为
，则该化合物的化学式为Cu3N。已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数，设晶胞的边长为
，则晶胞的体积为
。晶胞的质量为
。所以，ρg·cm-3=
，则
cm，C、F最近的核间距为晶胞边长的一半，故C、F最近的核间距为cm。
（4）由H和Na组成晶体的晶胞示意图可知，位于晶胞顶点的Na与位于面心的Na最近，故Na周围有
12个Na紧密相邻且最近；与Na等距离且最近的H有6个，相当于晶胞的体心与六个面心之间的位置关系，故连接与Na等距离且最近的H 构成的形状是正八面体。
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