题目内容

某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（　　）
分析：根据c=
1000ρw
M
计算镁离子的物质的量浓度，再利用MgCl2可知，c（Cl-）=2c（Mg2+），以此来解答．
解答：解：氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，
则c（Mg2+）=
1000×1.18×5.11%
24
≈2.5mol/L，
c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，
所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，
故选：D．
点评：本题考查物质的量及浓度的有关计算，明确浓度与质量分数的换算公式即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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（2009?开封一模）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（　　）
（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
1
5
mol
1
5
mol
．
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（　　）
A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol

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