题目内容
【题目】已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ）
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
【答案】C
【解析】
混合气体的体积V=
=46.00g÷0.72g/L=63.89L，n=V÷Vm=63.89L÷55.20L/mol=1.16mol，则达到平衡后混合气体的平均摩尔质量=m÷n=46.00g÷1.16mol=39.74g/mol；
故选：C。
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【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)
B.在2min～4min间，υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态
D.其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的转化率将减小
