题目内容

【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

【答案】A

【解析】

A. pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后，溶液中的溶质为CH3COONa和过量的CH3COOH，CH3COOH发生电离，生成CH3COO-和H+，溶液显酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；

B. 将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，起初盐酸过量，Na2CO3全部转化为NaCl、CO2和H2O，后来滴加的Na2CO3不发生反应，所得溶液为Na2CO3和NaCl物质的量之比为1:2的混合溶液，CO32-微弱水解，则c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)，B不正确；

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，NH4+、Fe2+都发生微弱水解，则c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Fe2＋)>c(H＋)，C不正确；

D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，存在以下平衡：HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，溶液中的质子守恒为c(OH－)= c(H2CO3)+ c(H＋)- c(CO32－)，D不正确；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。

① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。

②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。

【题目】我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

【题目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。

(2)若四种离子的关系符合②，则溶质为________________________。

(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。

(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟气与水反应：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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回答下列问题：

（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。

②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________

（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________

②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。

④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

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A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

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（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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