题目内容
【题目】某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y,在催化剂的作用下发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应0~2min末的平均速率υ(Z)=0.2 mol/(L·min)
B.在2min~4min间,υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态
D.其他条件不变,再充入1.2 mol X和0.6 mol Y,X的转化率将减小
【答案】A
【解析】
从表中可以看出,2min末,X的物质的量的变化量为0.4mol,则Y的物质的量的变化量也为0.4mol,2min末Y的物质的量为0.2mol,生成Z的物质的量为0.8mol。
A. 反应0~2min末的平均速率υ(Z)==0.2 mol/(L·min),A正确;
B. 在2min~4min间,各物质物质的量保持不变,反应处于平衡状态,υ(X)正=υ(Y)逆,B不正确;
C. 生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y,反应的方向相同,不能说明该反应已达化学平衡状态,C不正确;
D. 其他条件不变,再充入1.2 mol X和0.6 mol Y,相当于原平衡体系加压,使体积缩小为原来的一半,由于反应前后气体的分子数相等,所以平衡不发生移动,X的转化率不变,D不正确;
故选A。
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