Question

【题目】已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

Answer 1

【答案】B

【解析】

相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，据此分析解答。

A.通过以上分析知，K(HF)最大为7.2×10-4，故A正确；

B．根据以上分析知，K(HNO2)处于中间，为4.6×10-4，故B错误；

C．根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF即可得出强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，故C正确；

D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正确；

答案选B。