Question

【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )

A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g

Answer 1

【答案】C

【解析】

先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量。

本题涉及反应过程有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去的电子物质的量与结合的氢氧根的物质的量相等，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，合金与浓硝酸反应生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体，硝酸中的氮元素由+5价变为+4价，从组成上看，1体积N2O4可看做2体积NO2转化得到，则n(OH-)=反应中转移的电子的物质的量为=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为=m合金+m(OH-)=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，答案选C。