Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• B． 相同温度下，0.6 mol•L^-1氨水和0.3 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• C． 向0.1 mol•L^-1NaNO₃溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D． 室温下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：则c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ca²⁺）=c（Cl^-）判断；
B．氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小；
C．钠离子和硝酸根离子不发生反应，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
D．混合液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）．

解答 解：A．由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），则c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A错误；
B．相同温度下，由于0.6 mol•L^-1氨水的电离程度比0.3 mol•L^-1氨水的电离程度小，则两溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故B错误；
C．向0.1 mol•L^-1NaNO₃溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5，由于钠离子和硝酸根离子不水解，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正确；
D．室温下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），混合液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，故c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正确的粒子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法．