题目内容
20．（1）化合物Ⅰ
的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗10mol氧气．（2）下列关于化合物I的说法，正确的是ABD．
A、化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B、1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C、化合物I可以发生银镜反应
D、化合物I的核磁共振氢谱有五个峰．
分析 （1）根据结构简式知，该物质分子式为C9H10O3；其分子式转化为C9H4（H2O）3 ，1mol该物质耗氧量=1mol×（9+$\frac{4}{4}$）mol；
（2）A、含有酚羟基，能和浓溴水发生取代反应；
B、酚羟基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反应；
C、不含醛基，没有醛的性质；
D、化合物I中氢原子种类有5种．
解答 解：（1）根据结构简式知，该物质分子式为C9H10O3；其分子式转化为C9H4（H2O）3 ，1mol该物质耗氧量=1mol×（9+$\frac{4}{4}$）mol=10mol；
故答案为：C9H10O3；10；
（2）A、含有酚羟基，能和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，故A正确；
B、酚羟基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
，故B正确；
C、不含醛基，没有醛的性质，所以不能发生银镜反应，故C错误；
D、化合物I中氢原子种类有5种，所以化合物I的核磁共振氢谱有五个峰，故D正确；
故选ABD．
点评 本题考查有机物结构和性质及根据方程式进行计算，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是（1）中计算，会利用解题技巧解答问题．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| B． | 相同温度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1 | |
| C． | 向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3-） | |
| D． | 室温下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：则c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
15．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是（ ）
下列有关推断合理的是（ ）
| A． | 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L-1 | |
| B． | 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物 | |
| C． | 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ |
5．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH | |
| B． | 原子半径：Na＞O＞F 离子半径：：Na+＞O2-＞F- | |
| C． | 稳定性：：HF＞H2O＞H2S 还原性：HCl＜H2S＜PH3 | |
| D． | 还原性：Na＞Mg＞Al 氧化性：P＞S＞Cl2 |
．
9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3 | |
| B． | 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 |
短周期元素组成的单质X2，Y．常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）