题目内容

19．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）
A．钠、钾着火时用水灭火
B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸
D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌

分析 A．钾和钠都为活泼金属，二者及燃烧产物都能够与水反应；
B．点燃可燃性的气体时都必须进行验纯，避免纯度不足发生爆炸；
C．浓硫酸有腐蚀性；
D．浓硫酸稀释放热．

解答 解：A．钠、钾能够与水反应，所以钠、钾着火时不可用水灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；
B．氢气是可燃性气体，点燃前都需要进行验纯，避免纯度不足发生爆炸的危险，故B错误；
C．NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C错误；
D．浓硫酸稀释放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

练习册系列答案
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4．三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]•3H2O为绿色晶体；水中溶解度：0℃时为4.7g•100g-1，100℃时为18g•100g-1，难溶于C2H5OH等有机溶剂．该物质对光敏感，光照条件下可分解放出CO2．
实验室制备，将12.0g草酸钾晶体溶于20.0mL热的蒸馏水中，在溶液近沸时边搅拌边加入8.0mL FeCl3 水溶液（0.4g/mL），将此溶液在冰水中冷却，有绿色晶体析出，待晶体析出完全后，减压过滤得粗产品．将粗产品溶解于约20.0mL的热蒸馏水中，趁热过滤，将滤液在冰水中冷却，待结晶完全后，减压过滤并用冰蒸馏水和乙醇洗涤晶体，晾干，得最终产品．
涉及的主要方程式如下：
3K2C2O4+FeCl3+3H2O═K3[Fe（C2O4）3]•3H2O+3KCl
准确称取0.9800g最终产品配成250mL溶液，移取25mL试样，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾分解为铁离子和草酸根离子．用高锰酸钾标准溶液滴定试样至终点，记下读数．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加锌粉，然后用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下读数．平行测定三次，通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及浓度计算得到铁离子和草酸根离子的含量．
（1）实验室制备三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾时，应选用装置烧杯（三颈烧瓶、烧杯、圆底烧瓶或蒸发皿）；
（2）为促使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾晶体析出完全，还可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸馏水和乙醇分别洗涤重结晶产品的原因各自是减少产品损耗和利用乙醇挥发带走水分．
（4）称取最终产品配成250mL溶液过程中要注意避光；
（5）用高锰酸钾标准溶液滴定至终点时，现象为滴定至溶液呈浅红色且半分钟内不再变色；
（6）往滴定后的溶液中加入锌粉至出现溶液颜色变为浅绿色，产生气泡现象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值约为6：1．
10．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH2CH3乙基、-OH羟基、羧基-COOH、-COOR酯基、
（2）若电石中的碳化钙和水能完全反应，实验产生的气体有难闻的气味，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液（填试剂）加以除去．
（3）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．盐酸和氨水反应  H++OH-=H2O
B．钠和冷水反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气和氢氧化钠溶液反应  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．铜和稀硝酸反应  Cu+2NO3-+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
14．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可以加快反应速率
B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．铁红常用作红色油漆和涂料
B．明矾可用作净水剂
C．氯气可用于制造漂白粉
D．氧化钠常用作呼吸面具中氧气的来源
11．近期因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属于第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合驱动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气就放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ•mol-1．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；乙电极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．
（3）若用该镍氢电池且用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，向电解后的溶液中加入9.8gCu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，理论上消耗标准状况下H2的体积为4.48L．
8．下列说法正确的是（　　）
A．室温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
B．相同温度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
D．室温下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：则c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

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