Question

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：

(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________＞________＞________．

(2)由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂ L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：________．

(3)在10 L的密闭容器中，通入2 mol　LD₂气体和1 mol　D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^－1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为________；该反应的热化学方程式为________；此时该反应的平衡常数K＝________．

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式________；放电时溶液中H⁺移向________(填“正”或“负”)极．

Answer 1

答案：
解析：

(1)SiH4(1分)　S2－﹥Na+﹥Al3+(共1分) 　　(2)(1分)　Na2O2＋S2－＋2H2OS＋2Na+＋4OH－(2分) 　　(3)90％(1分)　2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)　ΔH＝－196.7 kJ·mol－1(2分)　8100(1分) 　　(4)N2＋6e－＋8H+2NH4+(2分)　正(1分)