Question

9．某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO₃^2-离子完全氧化为SO₄^2-，则X₂O₇^2-离子还原后的化合价为（　　）

• A． +1
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 在该反应中SO₃^2-离子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合价由+4价→+6价，X₂O₇^2-离子中X的化合价为+6价，设X₂O₇^2-离子被还原后X的化合价为+n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

解答 解：X₂O₇^2-离子中X的化合价为+6价，
设X₂O₇^2-离子被还原后X的化合价为+n，
SO₃^2-离子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合价由+4价→+6价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，
则有：0.2mol×2×（6-n）=0.6mol×（6-4），
解得：n=3，
即：X₂O₇^2-离子还原后的化合价为+3价，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒思想在化学计算中的应用方法．