题目内容

18．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．H2O中只含O-H共价键，故A不选；
B．NaCl中只含离子键，故B不选；
C．NH4Cl中含铵根离子与氯离子形成的离子键、N-H共价键，故C选；
D．HCl中只含H-Cl共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（　　）
A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化
C．消去-取代-加成-氧D．取代-加成-氧化-消去
9．有下列五种物质：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④
6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol CH5+所含电子数为8nA
B．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nA
C．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA
D．18g的D216O中含有的中子数为9 NA
13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀
D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和2：1的化合物
3．能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯
10．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为5A+4B?4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（L•min）
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
8．在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
实验
序号		温度起始物质的量热量
变化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．600℃时，上述方程式中a=160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

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